NCERT CBSE Class 9 Science Hindi Medium

NCERT कक्षा 9 विज्ञान (Science)

अध्याय 4 – परमाणु की संरचना (Structure of the Atom)

अध्याय का परिचय

आज हम जिस मोबाइल, कंप्यूटर, पानी, हवा, सोना, लोहा और अपने शरीर को देखते हैं, वे सभी बहुत 

छोटे-छोटे कणों से बने हैं। इन सबसे छोटे कणों को परमाणु (Atom) कहा जाता है।

एक समय वैज्ञानिकों का मानना था कि परमाणु को और नहीं तोड़ा जा सकता, लेकिन बाद में पता 

चला कि परमाणु के अंदर भी छोटे-छोटे कण होते हैं।

इस अध्याय में हम जानेंगे कि परमाणु क्या है, उसके अंदर कौन-कौन से कण होते हैं, इलेक्ट्रॉन किस 

प्रकार व्यवस्थित रहते हैं और परमाणु की पहचान कैसे की जाती है।

परमाणु क्या है?

परमाणु (Atom) किसी भी तत्व का सबसे छोटा कण होता है, जो उस तत्व के रासायनिक गुणों को 

बनाए रखता है।

उदाहरण

-सोने का सबसे छोटा कण → सोने का परमाणु

-लोहे का सबसे छोटा कण → लोहे का परमाणु

-ऑक्सीजन का सबसे छोटा कण → ऑक्सीजन का परमाणु

परमाणु के मुख्य भाग

परमाणु में तीन प्रमुख कण होते हैं:

-प्रोटॉन (Proton) – धनात्मक (+) आवेश

-न्यूट्रॉन (Neutron) – कोई आवेश नहीं

-इलेक्ट्रॉन (Electron) – ऋणात्मक (–) आवेश

परमाणु की संरचना

परमाणु के बीच में एक नाभिक (Nucleus) होता है।

नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं।

नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन निश्चित ऊर्जा स्तरों (K, L, M, N...) में घूमते हैं।

याद रखें

-प्रोटॉन = + आवेश

-न्यूट्रॉन = 0 आवेश

-इलेक्ट्रॉन = – आवेश

परमाणु सामान्यतः उदासीन (Neutral) क्यों होता है?

क्योंकि सामान्य परमाणु में:

प्रोटॉन की संख्या = इलेक्ट्रॉन की संख्या

इसलिए धनात्मक और ऋणात्मक आवेश एक-दूसरे को संतुलित कर देते हैं।

परमाणु क्रमांक (Atomic Number) क्या है ?

परमाणु क्रमांक = प्रोटॉन की संख्या

उदाहरण:

-हाइड्रोजन = 1

-कार्बन = 6

-ऑक्सीजन = 8

-सोडियम = 11

द्रव्यमान संख्या (Mass Number) क्या है ?

द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन

उदाहरण:

यदि किसी परमाणु में:

-प्रोटॉन = 6

-न्यूट्रॉन = 6

तो द्रव्यमान संख्या = 12

समस्थानिक (Isotopes)

जिन परमाणुओं का:

-परमाणु क्रमांक समान हो

-लेकिन द्रव्यमान संख्या अलग हो

उन्हें समस्थानिक कहते हैं।

उदाहरण

हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक:

-प्रोटियम (¹H)

-ड्यूटेरियम (²H)

-ट्रिटियम (³H)

समभारिक (Isobars)

जिन परमाणुओं की:

-द्रव्यमान संख्या समान हो

-लेकिन परमाणु क्रमांक अलग हो

उन्हें समभारिक कहते हैं।

उदाहरण

-आर्गन-40

-कैल्शियम-40

इलेक्ट्रॉनों का वितरण

इलेक्ट्रॉन निश्चित कक्षों (Shells) में रहते हैं।

K = अधिकतम 2

L = अधिकतम 8

M = अधिकतम 18 (लेकिन शुरुआती तत्वों में सरल वितरण पढ़ाया जाता है)

उदाहरण

सोडियम (11)

K = 2 

L = 8

M = 1

संयोजकता (Valency)

किसी तत्व की दूसरे तत्वों से जुड़ने की क्षमता को संयोजकता कहते हैं।

उदाहरण:

हाइड्रोजन = 1
ऑक्सीजन = 2
नाइट्रोजन = 3
कार्बन = 4

आयन (Ion) किसे कहते हैं ?

What is Ion ?

यदि परमाणु इलेक्ट्रॉन खो दे या प्राप्त कर ले, तो वह आयन बन जाता है।

धनायन (Cation) (+)

इलेक्ट्रॉन खोता है।

उदाहरण: Na⁺

ऋणायन  (रिणआयन ) (Anion) (-)

इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।

उदाहरण: Cl⁻

आसान उदाहरण

मान लीजिए किसी स्कूल में:

प्रिंसिपल = नाभिक

शिक्षक = प्रोटॉन और न्यूट्रॉन

छात्र = इलेक्ट्रॉन

जैसे छात्र स्कूल में अलग-अलग कक्षाओं में रहते हैं, वैसे ही इलेक्ट्रॉन अलग-अलग ऊर्जा स्तरों में रहते 

हैं।

परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण अंतर

परमाणु क्रमांक बनाम द्रव्यमान संख्या

परमाणु क्रमांक	द्रव्यमान संख्या
केवल प्रोटॉन	प्रोटॉन + न्यूट्रॉन
तत्व की पहचान	परमाणु का कुल द्रव्यमान

समस्थानिक (Isotopes) बनाम समभारिक (Isobars)

समस्थानिक	समभारिक
परमाणु क्रमांक समान	द्रव्यमान संख्या समान
द्रव्यमान संख्या अलग	परमाणु क्रमांक अलग

महत्वपूर्ण तथ्य

-परमाणु किसी तत्व का सबसे छोटा कण है।

-नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं।

-इलेक्ट्रॉन नाभिक के बाहर रहते हैं।

-परमाणु क्रमांक = प्रोटॉन।

-द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन।

-सामान्य परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है।

परीक्षा में बार-बार पूछे जाने वाले विषय

पिछले वर्षों के बोर्ड और विद्यालयी प्रश्न-पत्रों में निम्न विषय बार-बार पूछे जाते रहे हैं:

1. परमाणु क्रमांक और द्रव्यमान संख्या में अंतर।
2. प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन के गुण।
3. समस्थानिक और समभारिक में अंतर।
4. इलेक्ट्रॉनों का वितरण (2, 8, 8... के आधार पर शुरुआती तत्वों तक)।
5. परमाणु की संरचना का चित्र।
6. संयोजकता की गणना।
7. आयन कैसे बनते हैं?

संभावित परीक्षा प्रश्न

1 अंक

-परमाणु क्या है?

-प्रोटॉन का आवेश क्या होता है?

-परमाणु क्रमांक किसे कहते हैं?

-न्यूट्रॉन की खोज किसने की?

-संयोजकता क्या है?

2 अंक के प्रश्न 

-परमाणु क्रमांक और द्रव्यमान संख्या में अंतर लिखिए।

-समस्थानिक क्या हैं? एक उदाहरण दीजिए।

-समभारिक क्या हैं? एक उदाहरण दीजिए।

3 अंक के प्रश्न 

-परमाणु की संरचना का वर्णन कीजिए।

-परमाणु सामान्यतः उदासीन क्यों होता है?

-इलेक्ट्रॉनों के वितरण के नियम समझाइए।

5 अंक (अधिक संभावित) के प्रश्न 

-परमाणु की संरचना का चित्र बनाकर उसके सभी भागों का वर्णन कीजिए।

-समस्थानिक और समभारिक में अंतर उदाहरण सहित लिखिए।

-परमाणु क्रमांक, द्रव्यमान संख्या, संयोजकता और आयन की अवधारणाओं को उदाहरण सहित 

समझाइए।

2 मिनट का रिवीजन

-परमाणु = तत्व का सबसे छोटा कण।

-प्रोटॉन = +, न्यूट्रॉन = 0, इलेक्ट्रॉन = –।

-परमाणु क्रमांक = प्रोटॉन।

-द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन।

-प्रोटॉन = इलेक्ट्रॉन ⇒ परमाणु उदासीन।

-समस्थानिक = Z समान, A अलग।

-समभारिक = A समान, Z अलग।

-आयन = इलेक्ट्रॉन खोने या पाने से बनते हैं।

-संयोजकता = दूसरे तत्वों से जुड़ने की क्षमता।